1. 개념을 이해하십시오
* 비등점 고도 : 용매 (물과 같은)에 용질 (수 크로스와 같은)을 추가하면 용액의 끓는점이 높아집니다. 이는 용질 입자가 용매의 증기압을 방해하여 용매 분자가 가스 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
* molality (m) : 몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두부로 정의된다.
2. 공식
비등점 상승 (ΔT <서브> B ) 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
Δt b =k b * m * i
어디:
* ΔT b =끓는점의 변화 (° C)
* k b =용매에 대한 몰랄 비등점 고도 상승 (물의 경우, k b =0.512 ° C/m)
* m =용액의 몰 (mol/kg)
* i =Van't Hoff 계수 (용질이 용액에 분리되는 입자 수). 자당은 해리되지 않으므로 i =1.
3. 계산
* 은밀도를 몰로 변환 :
이 문제는 몰토리 (M)의 농도를 제공하기 때문에이를 Molality (M)로 변환해야합니다.
* 1 L 용액을 가정하십시오. 이것은 1 L의 용액에 0.50 몰의 자당이 있음을 의미합니다.
* 물의 밀도는 약 1 g/ml이므로 1 L의 물 무게의 무게는 1000g 또는 1kg입니다.
따라서, 용액의 몰은 0.50 mol/1 kg =0.50 m이다.
* 값을 공식에 꽂습니다.
Δt b =(0.512 ° C/m) * (0.50 m) * (1)
Δt b =0.256 ° C
4. 새로운 끓는점을 결정하십시오
* 물의 정상적인 끓는점은 100 ° C입니다.
* 끓는점 높이를 일반 비등점에 추가하십시오 :100 ° C + 0.256 ° C =100.256 ° C
따라서, 수 크로스의 0.50 m 용액의 끓는 온도는 약 100.256 ° C입니다.
