1. 열역학 :
* 에너지 최소화 : 화학 물질은 자연적으로 낮은 에너지 상태로 이동하는 경향이 있습니다. 이것은 언덕을 굴리는 공이 가장 낮은 지점을 찾는 것과 같습니다. 에너지 (발열)를 방출하는 반응은 자발적으로 발생할 가능성이 높습니다.
* 엔트로피 최대화 : 화학 물질은 또한 더 높은 엔트로피를 가진 상태를 선호하며, 이는 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 이것은 그들이 퍼지고 덜 조직되는 것을 선호한다는 것을 의미합니다.
2. 동역학 :
* 활성화 에너지 : 반응이 열역학적으로 유리하더라도 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지 없이는 발생하지 않을 수 있습니다. 이것은 내리막 길을 굴리기 전에 공이 오르막길을 굴리기 위해 밀어야하는 것과 같습니다.
* 충돌 이론 : 화학 물질이 반응하려면 충분한 에너지와 올바른 방향으로 충돌해야합니다. 이러한 충돌의 빈도와 효과는 반응 속도에 영향을 미칩니다.
3. 화학적 특성 :
* 전기 음성 : 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하려고 시도함에 따라 원자들 사이의 전기 음성 성 차이는 결합 형성을 초래할 수있다.
* 결합 강도 : 약한 채권은 파손되기 쉬워 반응이 더 높아집니다.
* 화학 반응성 : 일부 요소와 화합물은 전자 구성 및 기타 요인으로 인해 다른 요소보다 더 반응성이 높습니다.
4. 외부 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 충돌에 더 많은 에너지가 제공되어 반응 속도가 증가합니다.
* 압력 : 압력 증가는 분자를 더 가깝게 강화시켜 충돌 주파수를 증가시킬 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다.
요약 : 화학 반응은 조건이 시스템의 에너지, 엔트로피 또는 촉매가 존재할 때 변화를 허용 할 때 발생합니다. 이러한 조건은 새로운 결합의 형성, 기존 채권의 파괴 또는 둘 다의 형성을 촉진하여보다 안정적인 상태를 초래합니다.
