1. 원자 번호 및 전자 구성
* 원자 번호 : 염소의 원자 수는 17입니다. 이것은 중성 염소 원자에 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성 : 전자 구성은 전자가 다른 에너지 수준과 소수로 분포되는 방법을 설명합니다. 염소의 경우 :
* 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
2. 구성
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 2 개의 전자가있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 2 개의 전자가있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 6 개의 전자가있는 3 개의 SUBLEVEL (P)이 있습니다.
* 3S² : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 2 개의 전자가있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 3p 3 : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 5 개의 전자가있는 3 개의 Sublevel (p)이 있습니다.
3. 궤도 다이어그램
배열을 시각화하려면 궤도 다이어그램을 사용할 수 있습니다.
* 1s : ↑ ↓
* 2s : ↑ ↓
* 2p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s : ↑ ↓
* 3p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
따라서 따라서 염소 -35는 다음과 같은 전자 배열을 갖는다 :
* 1 차 에너지 수준 : 2 개의 전자 (1S²)
* 2 차 에너지 수준 : 8 개의 전자 (2s² 2p⁶)
* 3 번째 에너지 수준 : 전자 7 개 (3S² 3P⁵)
중요한 참고 : 염소 -35의 숫자 35는 질량 수를 의미하며, 이는 총 양성자 및 중성자 수입니다. 전자 배열은 원자가에 의해 결정되는데, 이는 양성자의 수 (및 중성 원자의 전자)입니다.
