1. 아민 (R-NH2, R2-NH, R3-N)
* 구조 : 아민은 하나 이상의 수소 원자가 알킬 또는 아릴 기 (R)로 대체되는 암모니아 (NH3)로부터 유래된다.
* 염기성 : 아민은 가장 일반적인 종류의 유기 염기입니다. 질소 원자의 고독한 전자 쌍은 양성자 (H+)를 쉽게 받아 들여 Brønsted-lowry bases를 쉽게 받아들입니다.
* 기초에 영향을 미치는 요인 :
* 알킬 그룹 : 알킬 그룹은 질소에 전자 밀도를 기증하여 고독한 쌍을 양성자 화에 더 많이 사용할 수있게한다. 이것은 기본성을 증가시킵니다.
* 방향족 그룹 : 방향족 그룹은 질소로부터 전자 밀도를 철회하여 염기성을 감소시킨다.
* 입체 방해 : 질소 주변의 부피가 큰 그룹은 양성자 화를 방해하여 염기성을 줄일 수 있습니다.
2. 아미드 (R-Conh2)
* 구조 : 아미드는 질소 원자에 결합 된 카르 보닐기 (C =O)를 함유한다.
* 염기성 : 아미드는 아민보다 훨씬 약한 염기입니다. 질소 고독한 쌍은 카르 보닐기로 비편 화하여 양성자 화에 덜 이용 가능하다.
3. 구아니딘 (NH2-C (=NH) -NH2)
* 구조 : 구아니딘은 중심 탄소 원자를 질소로 이중 결합하고 단일 결합으로 2 개의 아미노기로 갖는다.
* 염기성 : 구아니딘은 컨쥬 게이트 산의 공명 안정화로 인해 매우 강한 염기이다.
4. 이종 사이 클릭 화합물
* 구조 : 이들은 질소, 산소 또는 황과 같은 고리의 탄소 이외의 원자를 함유하는 주기적 화합물입니다.
* 염기성 : 질소 원자를 갖는 이종 세포 화합물은 종종 기본 특성을 나타낸다. 질소의 고독한 쌍은 양성자 화 될 수 있습니다. 예로는 피리딘, 피롤 및 이미 다졸이 있습니다.
5. 알콕시드 (R-O-)
* 구조 : 알코올이 양성자를 잃을 때 알콕시드가 형성됩니다.
* 염기성 : 산소 원자는 음전하와 양성자 화를 위해 쉽게 이용 가능한 고독한 쌍을 가지기 때문에 알콕시드는 강한 염기입니다.
주요 개념 :
* Brønsted-Lowry Base : 양성자 (H+)를 수용 할 수있는 물질.
* 고독한 쌍 : 결합에 관여하지 않는 한 쌍의 전자.
* 전자 밀도 : 특정 영역에서 전자의 농도.
* 공명 : 다수의 원자에 대한 전자의 비편 재화.
중요한 참고 : 유기 화합물의 염기성은 구조, 전자 밀도 및 공명을 포함한 인자의 조합에 의해 영향을받습니다. 상이한 화합물의 상대적인 염기성은 PKA 값을 측정함으로써 결정될 수있다.
