* 옥트 규칙 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 8 개의 전자의 전체 외부 쉘로 고귀한 가스 구성과 유사합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 이온 결합 : 이온 결합에서, 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 잃어 버린다. 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 된 이온 (음이온)이된다. 이러한 전자의 전달은 두 원자가 안정적인 옥셋을 달성 할 수있게한다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다. 이 정전기 인력은 결정 격자 구조로 이온을 함께 유지합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어버린 반면, 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 두 이온 모두 이제 안정적인 전자 구성 (각각 네온 및 아르곤과 같은)을 갖는다. 결과적인 정전기 인력은 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성한다.
중요한 참고 :
* 모든 원자가 옥트 규칙을 완벽하게 따르는 것은 아닙니다. 예를 들어, 수소는 외부 껍질에 안정되기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 일부 원자는 외부 껍질에 8 개 미만의 전자가있는 안정적인 이온을 형성 할 수 있습니다. 이것들은 옥셋 규칙에 대한 예외입니다.
요약하면, 이온 결합은 원자가 전자를 공유하거나 전달함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다. 이것은 에너지 상태가 낮은 더 안정적인 화합물을 초래합니다.
