1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 CUS + 3 O → 2 CUO + 2 SOAT
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* Cus의 두더지 :
-CU의 몰 질량 =63.5 g/mol (Cu) + 32.1 g/mol (S) =95.6 g/mol
- CUS의 두더지 =18.7 g / 95.6 g / mol =0.196 mol
* O₂의 두더지 :
- O of =2 * 16.0 g/mol =32.0 g/mol의 몰 질량
-OTOS OT의 MOLES =12.0 g / 32.0 g / mol =0.375 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* cus : 균형 방정식은 CUS와 O₂ 사이의 2 :3 몰비를 보여줍니다. 이것은 0.196 mol cus가 (3/2) * 0.196 mol =0.294 mol O₂을 요구한다는 것을 의미합니다. 우리는 이것보다 더 많은 o₂를 가지고 있기 때문에 CU는 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 Cuo의 두더지를 계산하십시오 :
* CUS와 CUO 사이의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)입니다. 따라서, 0.196 mol의 CU는 0.196 mol의 Cuo를 생성 할 것이다.
5. 생성 된 Cuo의 질량을 계산하십시오 :
* Cuo의 몰 질량 =63.5 g/mol (Cu) + 16.0 g/mol (O) =79.5 g/mol
* Cuo의 질량 =0.196 mol * 79.5 g/mol = 15.6 g
따라서, 15.6g의 Cuo는 18.7 g CUS 및 12.0 g o₂의 반응으로 형성 될 수있다. .
