산도 이해
* 산도는 분자가 양성자 (H+)를 기증하는 경향과 관련이 있습니다. 산은 물에 용해 될 때 H+ 이온을 방출합니다.
* 산의 강도는 양성자를 쉽게 기증하는 방법에 달려 있습니다.
sos. vs. so₂
* so₃ (삼산화 황) :
* SO태는 물과 쉽게 반응하여 황산을 형성합니다 (HASSO₄).
* 반응은 다음과 같습니다
* 황산은 강산이 강한 산으로, 양성자를 쉽게 전달하여 강한 산 무수물 (물과 반응 할 때 산을 형성하는 물질)을 만듭니다.
* so₂ (이산화황) :
* So water은 또한 물과 반응하지만 황산 (H₂SOA)을 형성하면서 더 적은 정도로 반응합니다.
* 반응은 다음과 같습니다
* 황산은 약산으로서 황산만큼 쉽게 양성자를 기증하지 않아 약한 산 무수물을 만듭니다.
산도의 차이에 대한 이유
1. 전기 음성 : 산소는 고도로 전기 음성입니다. SOyg에서, 3 개의 산소 원자는 황토로부터 전자 밀도를 끌어 당겨 물 분자에서 더 양성이고 전자 쌍을 끌어들일 가능성이 높다. 이것은 강산 인 H₂SOA의 형성을 촉진시킨다.
2. 컨쥬 게이트 염기의 안정성 : hateSOA (설페이트 이온, SOTALETH)의 컨쥬 게이트 염기는 h₂SOA (황산염 이온, so₃²⁻)의 컨쥬 게이트 염기보다 더 안정적이다. 이 안정성으로 인해 SoS가 양성자를 잃어 버리기가 더 쉬워 산성이됩니다.
요약 :
SO태와 비교하여 SO₃에서 산소 원자의 증가 된 수는 다음으로 이어진다.
* 황 원자에서 더 강한 전자 철수.
* 황과 산소 사이의 더 극성 결합.
* 물과 반응하는 경향이 더 높아 더 강한 산을 형성합니다.
따라서 SO₃는 SO₂보다 강한 산입니다.
