전기 화학 화합물 :
* 용융 이온 성 화합물 : 이 화합물은 고온으로 인해 액체 상태에 있습니다. 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류가 흐르고 화학 반응을 유도 할 수 있습니다. 그 예는 염화 염화 나트륨 (NaCl) 및 용융 알루미늄 산화 알루미늄 (Al₂o₃)을 포함합니다.
* 이온 성 화합물의 수용액 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 이 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다. 그러나, 물의 존재는 물이 전기화 될 가능성을 도입한다. 예는 황산 구리 (cuso₄) 및 염화나트륨 (NaCl)의 수용액을 포함한다.
전기 분해 조건 :
* 전도도 : 화합물은 전기를 전도 할 수 있어야합니다. 이것은 전류를 운반 할 수있는 자유롭게 움직이는 하전 입자 (이온)가 있어야한다는 것을 의미합니다.
* 전해 세포 : 전류 전류에 대한 경로를 제공하고 양극 및 음극 구획을 분리하기 위해서는 전해 세포가 필요하다.
전기 화 될 수없는 화합물 :
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 용액에서 이온으로 분리되지 않습니다. 그들은 전기를 전도하기 위해 자유롭게하는 하전 입자가 없습니다. 예로는 물 (H (O), 메탄 (CHAT) 및 에탄올 (CATER)이 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 물의 전기 분해 : 물이 전기화되면 수소 가스와 산소 가스로 분해됩니다. 이것은 수소 연료를 생산하는 데 중요한 과정입니다.
* 경쟁 반응 : 수용액에서, 물의 전기 분해는 때때로 이온 성 화합물의 전기 분해와 경쟁 할 수있다. 각 반응의 상대적 용이성은 특정 조건과 존재하는 이온의 유형에 따라 다릅니다.
* 전극 재료 : 전극의 선택은 전기 분해의 결과에 영향을 줄 수 있습니다. 일부 전극은 다른 전극보다 더 반응성이 높아서 원치 않는 부작용으로 이어질 수 있습니다.
요약하면, 전기 분해 할 수있는 화합물은 용융 상태 또는 수용액에서 전기를 전도 할 수있는 화합물이다. 공유 화합물은 일반적으로 용액에 이온을 형성하지 않기 때문에 전기 화 될 수 없습니다.
