왜 원자 결합 :
* 안정성 : 원자는 자연스럽게 안정성을 추구하며, 이는 전자의 외부 껍질을 가득 채워서 달성합니다. 이것은 종종 "옥트 규칙"이라고하며, 여기서 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 만 필요).
* 낮은 에너지 상태 : 결합 형성은 에너지를 방출하여, 고립 된 상태와 비교하여 결합 원자의 에너지 상태가 낮아집니다.
화학 결합의 유형 :
1. 이온 결합 : 이러한 결합은 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)의 큰 차이를 가진 원자 사이에 형성됩니다. 하나의 원자 (금속)는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 (비금속)는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
2. 공유 결합 : 이 유형의 결합은 두 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 공유 전자는 두 원자에 속하는 것으로 간주되며, 더 안정적인 전자 구성을 초래합니다. 공유 결합은 다음과 같습니다.
* Polar : 원자들 사이의 전기 음성 성 차이로 인한 전자의 불평등 한 공유. 이것은 결합 원자에 부분 양성 및 부분 음전하를 만듭니다.
* 비극성 : 원자들 사이의 유사한 전기 음성으로 인한 전자의 동일한 공유.
3. 금속 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속에서 발생합니다. 원자가 전자는 비편성화되므로 특정 원자에 묶여 있지 않지만 금속 구조 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 전자의 자유로운 움직임은 금속에 전도도 및 가변성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
결합 형성 과정 :
1. 매력 : 원자가 서로 접근하면 전자 구름이 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용은 전달 (이온) 또는 공유 (공유)를 통한 전자의 재분배를 유발할 수 있습니다.
궤도의 겹침 : 원자가 가까워지면 원자 궤도가 겹칠 수 있습니다. 이 중첩은 전자를 공유하여 화학 결합의 형성을 초래합니다.
3. 에너지 방출 : 결합 형성 과정은 에너지를 방출하여 시스템을 안정화시키고 결합 원자의 에너지 상태가 낮아집니다.
주요 개념 :
* 전기 음성 : 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력.
* 옥트 규칙 : 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향.
* 본드 에너지 : 화학적 결합을 깨는 데 필요한 에너지.
예 :
* 이온 결합 : 나트륨 (NA) 및 염소 (CL)는 이온 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 생성합니다.
* 공유 본드 : 수소 (H) 및 산소 (O)는 공유 결합을 형성하여 물 (H2O)을 생성합니다.
* 금속 결합 : 구리 (Cu) 원자는 금속 결합을 형성하여 구리 금속을 생성합니다.
화학 결합의 형성을 이해하는 것은 물질의 행동과 다른 물질의 특성을 이해하는 데 중요합니다. 그것은 화학 반응, 분자 구조 및 세계에 존재하는 방대한 물질 배열을 연구하기위한 토대를 마련합니다.
