더 많은 정보가 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* 인산은 용액입니다 : 그것은 순수한 화합물이 아니라 오히려 용매 (보통 물)에 용해 된 인산 분자 (h₃po₄)의 혼합물입니다.
* 농도는 다양합니다. 인산의 농도는 용매에 얼마나 많은 인산이 용해되는지에 따라 매우 다를 수 있습니다.
어금니를 찾으려면 다음을 알아야합니다.
1. 인산의 질량 (h₃po₄)은 용해되었습니다.
2. 용액의 부피.
여기서 Molarity :를 계산하는 방법은 다음과 같습니다
1. 인산의 두더지를 계산하십시오 : h ofpo₄의 질량을 몰 질량 (97.994 g/mol)으로 나눕니다.
2. 은 두더지를 부피별로 나눕니다 : h₃po₄의 두더지 수를 리터의 용액의 부피로 나눕니다.
예 :
500ml의 물에 100 그램의 인산이 용해된다고 가정 해 봅시다.
1. h₃po₄의 두더지 : 100 g / 97.994 g / mol =1.02 mol
2. 용액의 부피 : 500 ml =0.5 l
3. 몰토리티 : 1.02 mol / 0.5 l =2.04 m
따라서, 인산 용액의 몰토리성은 2.04m입니다.
