* 원자화의 엔탈피 변화 (ΔH at ) : 이것은 표준 상태의 물질 하나가 기체 상태의 원자로 분해 될 때 엔탈피 변화입니다. 브롬의 경우, 이것은 규정형 Br 2 를 깨뜨리는 것을 의미합니다 두 개의 개별 브로민 원자로의 분자 :
* br 2 (L) → 2 BR (G)
* 본드 엔탈피 (B.E.) : 이것은 기체 상태에서 특정 유형의 결합의 1 몰을 파괴하는 데 필요한 엔탈피 변화입니다. Bromine의 경우, 이것은 br 2 내의 BR BOD를 나타냅니다. 분자:
* br 2 (g) → 2 br (g)
다음은 주요 차이점입니다.
* ΔH at 액체 상태 (표준 상태) *에서 브롬 분자를 함께 유지하는 분자간 힘을 극복하는 데 필요한 에너지와 * BR-BR 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 포함합니다.
* b.e. 가스 단계에서 BR-BR 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지 만 고려합니다.
따라서 따라서, 브롬의 원자 화의 엔탈피 변화 (ΔH <서브> AT ) 항상 본드 엔탈피보다 클 것입니다 (B.E.) 분자간 힘을 극복하는 데 필요한 추가 에너지를 포함하기 때문입니다.
요약 :
* ΔH at (브롬)> B.E. (BR-BR Bond)
다른 질문이 있으면 알려주세요!
