이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 : 약산은 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 수소 이온 (H+)을 완전히 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성하지 않습니다. 포름산은 물에 용해 될 때 수소 이온의 작은 부분 만 기부합니다.
* ka 값 : 산 해리 상수 (KA)는 산의 강도를 측정 한 것입니다. 더 낮은 KA 값은 약한 산을 나타냅니다. 포름산의 KA 값은 약 1.8 x 10^-4이며, 이는 상대적으로 낮으므로 약 산성 특성을 확인합니다.
대조적으로, 염산 (HCL)과 같은 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 훨씬 더 강해집니다.
