* 엔탈피 (H)는 시스템의 총 에너지의 척도입니다. 여기에는 시스템의 내부 에너지 (예 :분자의 운동 에너지, 결합의 잠재적 에너지)와 압력 및 부피의 산물이 포함됩니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH)는 제품과 반응물의 엔탈피의 차이입니다. 반응이 열을 방출하거나 흡수하는지 알려줍니다.
* 발열 반응 : ΔH는 음성이므로 열이 주변에 방출됩니다.
* 흡열 반응 : ΔH는 양수이므로 주변에서 열이 흡수됩니다.
* 엔탈피는 상태 기능입니다. 이는 엔탈피 변화가 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존하며, 그곳에 도착하는 경로가 아니라는 것을 의미합니다.
* 엔탈피는 줄라도 (j) 또는 킬로 줄 (kj) 단위로 측정됩니다.
요약 : 엔탈피는 화학 반응에서 열 흐름을 이해하기위한 핵심 개념이며, 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응이 발열인지 흡열인지에 대한 중요한 지표입니다.
