1. 중성 나트륨 원자 : 중성 나트륨 원자에는 11 개의 전자와 11 개의 양성자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1이므로 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있습니다.
2. 전자 손실 : 나트륨은 이온화 에너지가 비교적 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하지 않습니다. 이 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온이됩니다.
3. 나트륨 이온 : 나트륨 이온은 이제 11 개의 양성자 (양전하)와 10 개의 전자 (음전하) 만 갖습니다. 이로 인해 순 양적 전하가 +1로 이어져 나트륨 이온 (Na +)이됩니다.
여기에 비유가 있습니다 : 더 많은 달러를 가진 사람으로서 나트륨 원자를 상상해보십시오. 그들은 중립적이며 순 부채 나 신용이 없다는 것을 의미합니다. 만약 그들이 그 달러를 잃으면, 이제는 순수한 부채가 1 달러로, 부채 측면에서 "긍정적"으로 만듭니다.
키 포인트 :
* 이온화 : 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 과정.
* 양이온 : Na+와 같은 양으로 하전 된 이온.
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘의 전자 (들).
* 이온화 에너지 : 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
나트륨 이온은 신경 임펄스 전파 및 근육 수축과 같은 많은 생물학적 과정에서 매우 중요합니다. 또한 체액 균형과 혈압을 유지하는 데 중요한 역할을합니다.
