온도 및 표면적 :화학 반응에 미치는 영향
온도와 표면적은 화학 반응 속도에 크게 영향을 미치는 두 가지 주요 요인입니다. 방법은 다음과 같습니다.
온도 :
* 온도 증가 =증가 된 반응 속도 : 더 높은 온도는 더 많은 운동 에너지를 가진 분자를 제공합니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하고 힘을 더 많이 충돌한다는 것을 의미합니다. 이러한 더 활기 넘치는 충돌은 결합을 깨뜨리고 새로운 것을 형성하는 성공적인 충돌 가능성을 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
* Arrhenius 방정식 : 이 방정식은 온도와 반응 속도의 관계를 수학적으로 설명합니다. 그것은 온도의 작은 증가가 특히 높은 활성화 에너지와의 반응에 대해 반응 속도의 현저한 증가를 초래할 수 있음을 보여준다.
표면적 :
* 표면적 증가 =증가 된 반응 속도 : 반응은 종종 반응물 사이의 계면에서 발생합니다. 표면적이 증가하면 반응물 간 접촉 기회가 더 많아지고 충돌이 더 자주 발생하고 반응 속도가 빠릅니다.
* 예 :
* 분말 설탕은 설탕 큐브보다 더 빨리 용해됩니다 : 가루 설탕은 물에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것을 가지므로 용해 공정이 더 빠르게 발생할 수 있습니다.
* 목재 부스러기는 로그보다 빠르게 화상을 입 힙니다. 부스러기는 산소에 노출 된 표면적이 더 큽니다. 이는 연소 반응에 연료를 공급합니다.
요약 :
* 온도 : 더 높은 온도 =더 많은 운동 에너지 =더 많은 충돌 =더 빠른 반응.
* 표면적 : 더 큰 표면적 =반응물에 대한 더 많은 접촉점 =더 많은 충돌 =더 빠른 반응.
참고 : 이러한 요소는 종종 얽혀 있습니다. 예를 들어, 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 열이 흡수되는 속도를 증가시켜 반응을 더욱 가속화 할 수있다.
