반응성을 증가시키는 요인 :
* 충전 : 정의상 이온은 충전을 수행합니다. 이 전하는 다른 분자 나 이온을 유치하여 반응을 일으킬 수 있습니다.
* 전자 밀도 : 이온화 된 분자는 종종 중성 대응 물에 비해 전자 밀도의 다른 분포를 갖는다. 이것은 전기성 (전자를 좋아하는 종) 또는 친핵체 (핵을 좋아하는 종)에 의한 공격에 더 취약 할 수있다.
* 극성 : 이온은 극성이 높으며, 이는 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 미치고 반응성을 증가시킬 수 있습니다.
반응성을 감소시키는 요인 :
* 안정성 : 일부 이온은 중성 상대보다 안정적이므로 반응성이 떨어집니다. 예를 들어, 카르 복실 레이트 이온 (RCOO-)은 공명 안정화로 인해 상응하는 카르 복실 산 (RCOOH)보다 더 안정적이다.
* 입체 방해 : 이온의 크기와 모양은 반응성에 영향을 줄 수 있습니다. 큰 이온은 입체 장애로 인해 덜 반응성이 높을 수 있으므로 다른 분자가 접근하기가 어려워집니다.
* 용매 효과 : 분자가 용해되는 용매는 그의 반응성에 영향을 줄 수있다. 극성 용매는 이온을 안정화시켜 반응성을 감소시킬 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl의 이온은 매우 반응성이며 물에 쉽게 용해됩니다.
* 수산화 이온 (OH-) : 이것은 음전하로 인해 강력한 기본이며 반응성이 높습니다.
* 카르 복실 레이트 이온 (rcoo-) : 앞에서 언급했듯이,이 이온은 상응하는 카르 복실 산보다 더 안정적이므로 반응성이 떨어집니다.
결론 :
이온화 분자의 반응성에 대해 일반화하는 것은 잘못된 것입니다. 이온화 분자의 반응성은 복잡하며 전하, 전자 밀도, 극성, 안정성, 입체 방해 및 주변 환경과 같은 다양한 요인에 의존합니다.
