* 원자 크기 : 염소는 나트륨보다 작습니다. 이것은 그 외부 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 정전기 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이 매력을 극복하고 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 핵 전하 : 염소는 나트륨에 비해 핵에 더 많은 수의 양성자를 가지고 있습니다. 이 더 강한 양전하는 가장 바깥 쪽 전자를 더 강하게 끌어 당겨 제거하기가 더 어려워집니다.
* 전자 구성 : 염소는 전체 3p 서브 쉘을 가지고있어 안정성에 기여합니다. 전자를 제거하면 이러한 안정성을 방해하여 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 대조적으로, 나트륨은 가장 바깥 쪽 3S 궤도에 단일 전자를 가지며, 이는 상대적으로 쉽게 제거 할 수 있습니다.
요약 :
* 작은 크기 : 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 더 강한 인력.
* 더 높은 핵 전하 : 가장 바깥 쪽 전자를 더 크게 당기십시오.
* 안정적인 전자 구성 : 이 안정성을 방해하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
이러한 요인은 결합하여 염소의 이온화 에너지를 나트륨의 이온화 에너지보다 상당히 높게 만듭니다.
