* 산 +베이스 → 소금 + 물
설명 :
1. 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-) 결합 : 산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 반면, 염기는 수산화물 이온 (OH-)을 방출한다. 산 및 염기성 믹스가있을 때, 이들 이온은 물을 형성하기 위해 결합된다 (H2O).
2. 소금 형성 : 산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다. 소금은 일반적으로 이온 성인 화합물이며, 이는 긍정적이고 음으로 하전 된 이온으로 구성됩니다.
3. 열 방출 (발열) : 중화 반응은 종종 발열이므로 열을 방출합니다.
예 :
수산화 나트륨 (NAOH)과 반응하는 염산 (HCL)의 전형적인 예를 들어 봅시다.
* HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
이 반응에서 :
* HCL은 H+ 이온을 방출합니다.
* Naoh는 오리온을 방출합니다.
* H+와 OH- 결합하여 물 (H2O)을 형성합니다.
* 나머지 이온 (Na+ 및 Cl-)은 결합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하는데, 이는 테이블 염입니다.
중요한 메모 :
* pH 변화 : 용액의 pH는 중화 동안 변화합니다. 산은 pH가 낮고, 염기는 높은 pH를 갖는다. 반응은 pH를 중성에 더 가깝게 가져옵니다 (약 7).
* 산/염기의 강도 : 방출 된 열량과 pH 변화는 산 및 염기의 강도에 따라 다릅니다. 강한 산과 염기는 더욱 격렬하게 반응합니다.
* 표시기 : 리트머스 용지와 같은 지표를 사용하여 중화 진행 상황을 모니터링 할 수 있습니다. 예를 들어, Blue Litmus 종이는 산성 용액에서 빨간색으로 변하고 빨간색 리트머스 용지는 알칼리성 용액에서 파란색으로 변합니다.
산, 염기 또는 중화 반응에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주십시오!
