이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 주기적 추세 : 주기율표는 전자 구성의 반복 경향을 기반으로 구성됩니다. 동일한 그룹 내의 요소는 특히 가장 바깥 쪽 쉘에서 유사한 전자 구성을 공유합니다.
예 :
* 그룹 1 (Alkali Metals) :Li, NA, K, RB, CS, FR은 모두 1 개의 원자가 전자를 갖습니다.
* 그룹 17 (Halogens) :F, Cl, Br, I는 전혀 7 개의 원자가 전자를 갖습니다.
예외 :
* 전이 금속 : 주기성 테이블의 중간에있는 이러한 요소는 더 복잡한 전자 구성을 가지며 원자가 전자 수는 다를 수 있습니다.
* 란타나데 및 액티 나이드 : 이 요소들은 또한 복잡한 전자 구성을 가지고있어 원자가 전자 수가 덜 예측할 수 없게 만듭니다.
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