개념 이해
* 순수한 물 : 순수한 물에서, 수산화물 이온 (OH⁻) 및 히드로 늄 이온 (HATOO)의 균형이 동일하다.
* 물의 자동 이온화 : 물 분자는자가 이온화 될 수 있으며, 이는 양성자 (HIT)를 기증하여 하이드로 늄 이온을 형성하고 수산화물 이온을 형성하기 위해 양성자를 수용 할 수 있습니다.
* 평형 : 이들 이온의 농도는 평형 상태이며, 이는 다음 방정식으로 나타납니다.
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
* kw (이온 제품 상수) : 물에서 하이드로늄 및 수산화물 이온 농도의 생성물은 주어진 온도 (25 ℃)에서 일정하다. 이 상수는 KW로 표시되며 값은 1.0 x 10⁻¹⁴입니다.
유효한 표현
1. [h bo⁺] =[OH⁻] =1.0 x 10 ⁻⁷ m : 이것은 두 이온의 농도를 직접 나타냅니다. 이는 25 ° C에서 순수한 물에서 동일합니다.
2. pH =poh =7 : pH 및 POH는 각각 하이드로 늄 및 수산화 이온 농도를 나타내는 로그 스케일이다. 순수한 물에서, pH와 POH는 모두 7이며, 중립성을 나타냅니다.
3. kw =[h₃o⁺] [OH⁻] =1.0 x 10 ¹⁴ : 이것은 이온 생성물 상수의 수학적 발현으로, 수중의 하이드로늄과 수산화물 이온 농도 사이의 관계를 정의합니다.
잘못된 표현
4. [HATER] =1.0 x 10 ¹⁴ M 및 [OH태] =1.0 x 10 ⁻⁷ m : 이온 제품 상수 (KW)의 원리를 위반하기 때문에 이것은 잘못입니다. [HATER]가 1.0 x 10 ¹⁴ m이라면, KW =1.0 x 10 ¹⁴을 유지하려면 [OHAT]가 1.0m이어야합니다.
결론
표현 [HATERE] =1.0 x 10⁻¹⁴ M 및 [OHAT] =1.0 x 10⁻⁷ M 25 ℃에서 순수한 물에서 수산화물 및 하이드로 늄 이온 농도를 발현하는 유효한 방법이 아니다.
