이유는 다음과 같습니다.
* 동적 평형 : 평형에서, 순방향 반응 (생성물에 대한 반응물) 및 역 반응 (반응물에 대한 생성물)은 동일한 속도로 지속적으로 발생하고있다. 이것은 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 동적 균형을 만듭니다.
* le chatelier의 원리 : 더 많은 반응물이나 생성물을 첨가하여 평형을 이동하려고하면 반응이 반대 방향으로 이동하여 변화에 대항합니다. 이것은 균형을 유지하는 데 도움이됩니다.
* 완전한 변환 없음 : 전방 및 역 반응은 항상 일어나기 때문에 평형에도 항상 일부 반응물과 일부 제품이 존재할 것입니다. 이는 모든 반응물이 생성물로 전환되는 반응이 완료되지 않는다는 것을 의미합니다.
예 :
질소와 수소의 가역적 반응을 고려하여 암모니아를 형성합니다.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
평형에서는 질소, 수소 및 암모니아의 혼합물이있을 것입니다. 모든 질소와 수소를 암모니아로 완전히 전환 할 수는 없으며 모든 암모니아를 다시 질소와 수소로 완전히 전환 할 수는 없습니다.
평형에 영향을 미치는 요인 :
몇 가지 요인이 다음을 포함하여 평형 위치에 영향을 줄 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 흡열 반응이 유리되면 온도가 감소하면 발열 반응이 선호됩니다.
* 압력 : 압력을 증가 시키면 압력이 적은 반응을 선호하며, 압력을 감소시키는 것은 더 많은 두부의 가스를 생성하는 반응을 선호합니다.
* 농도 : 더 많은 반응물이나 제품을 추가하면 평형을 반대쪽으로 이동하여 변화에 대응합니다.
요약 : 가역적 반응은 전방 반응과 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 동적 평형 상태에 도달합니다. 이것은 반응이 완성되는 것을 방지하고 평형에서 반응물과 생성물의 혼합물을 초래한다.
