이유는 다음과 같습니다.
* 분자 구조 :
* 아세톤 : 카르 보닐기 (C =O)는 있지만 대칭입니다. C =O 결합 및 C-H 결합의 쌍극자 모멘트는 서로를 크게 취소합니다.
* 에틸 아세테이트 : 또한 카르 보닐기가 있지만 에스테르 그룹 (R- 케어)도 있습니다. 이것은 에스테르 그룹의 산소 원자와 탄소 원자 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 더 큰 쌍극자 모멘트를 도입합니다. 분자의 비대칭은 순 쌍극자 모멘트에 추가로 기여한다.
* 분극성 : 에틸 아세테이트는 아세톤보다 더 큰 분자이며, 이는 전자 구름이 더 크고 분극성이 더 높습니다.
* 수소 결합 : 아세톤은 수소 결합을 형성 할 수 없다. 수소 결합은 산소 나 질소와 같은 전기 음성 원자에 직접 결합 된 수소 원자가 없기 때문이다. 에틸 아세테이트는 물과 같은 수소 결합 공여체가있는 다른 분자와 약한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약 : 에틸 아세테이트의 더 큰 쌍극자 모멘트, 더 큰 분극성 및 약한 수소 결합을 형성하는 능력은 아세톤에 비해 극성이 더 높아집니다.
