* 이산화탄소 용해 : 해양은 대기에서 상당한 양의 이산화탄소 (CO2)를 흡수합니다. CO2가 물에 용해되면 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다. 이 산은 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리됩니다.
* 탄산염 완충 시스템 : 바다에는 용해 된 탄산염 이온이 포함되어 있습니다 (CO32-). 이 이온은 중탄산염 이온과 함께 pH의 변화에 저항하는 완충 시스템을 만듭니다. 수소 이온이 첨가 될 때 (탄산 산으로부터) 탄산염 이온과 반응하여 중탄산염 이온을 형성한다. 이 반응은 수소 이온을 소비하고 pH의 현저한 감소를 방지한다.
* 생물학적 과정 : 식물 플랑크톤 및 산호와 같은 해양 유기체도 해수의 알칼리성에 영향을 미칩니다. 그들은 광합성을 위해 용해 된 이산화탄소를 사용하여 물에서 효과적으로 제거하고 pH를 증가시킵니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
1. CO2는 해수에 용해되어 탄산을 형성합니다.
2. 탄산 산은 수소 이온을 방출하여 물을 약간 산성으로 만듭니다.
3. 해수의 탄산염 이온은 이들 수소 이온과 반응하여 이들을 중화시키고 pH의 급격한 변화를 방지한다.
이러한 복잡한 화학 반응 및 생물학적 과정의 상호 작용의 결과로, 해수는 일반적으로 8.0과 8.4 사이의 pH를 갖는다. .
