가스 상
* 높은 에너지 : 가스 분자는 높은 운동 에너지를 가지고 있습니다. 그들은 모든 방향으로 빠르고 무작위로 움직입니다.
* 약한 상호 작용 : 가스 분자들 사이의 매력은 약합니다. 그들은 멀리 떨어져 있고 충돌은 드물다.
* 무기한 모양과 부피 : 가스는 용기를 채우기 위해 팽창하고 고정 된 모양이나 부피가 없습니다.
액체로의 전환
1. 냉각 또는 압력 증가 : 응축의 열쇠는 가스 분자의 에너지를 줄이는 것입니다. 이것은 다음과 같이 달성 할 수 있습니다.
* 냉각 : 열 에너지를 제거하면 분자가 느려집니다.
* 압력 증가 : 가스를 압축하면 분자가 더 가까이 다가 가서 충돌과 상호 작용의 빈도를 증가시킵니다.
2. 분자간 힘이 강화됩니다 : 분자가 느려지고 가까워지면 그들 사이의 매력이 더욱 중요해집니다. 이 힘은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 것은 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 분자 사이에서 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재하는 가장 약한.
3. 클러스터 형성 : 인력은 분자를 작은 클러스터로 모으기 시작합니다.
4. 운동 에너지 손실 : 분자는 운동 에너지를 잃어 버리면 더 이상 매력을 극복 할 수 없습니다. 그들은 더 밀접하게 포장됩니다.
5. 액체 상태 : 충분한 분자가 응축되면 물질은 액체 상태로 전이됩니다.
액체 상
* 보통 에너지 : 액체 분자는 가스 분자보다 운동 에너지가 적지 만 고체 분자보다 많다.
* 더 강한 상호 작용 : 액체 분자들 사이의 세력은 가스보다 강해서 더 가깝게 유지합니다.
* 명확한 볼륨, 무기한 모양 : 액체는 고정 된 볼륨이 있지만 용기의 모양을 취합니다.
키 테이크 아웃 :
* 축합은 분자 운동 에너지의 감소와 분자간 힘의 증가에 의해 유발된다.
* 액체 단계에서 분자들 사이의 매력이 더 중요 해져서 더 질서 있고 더 밀도가 높은 배열로 이어집니다.
* 액체의 분자는 여전히 움직이지만 가스에 비해 운동이 더 제한됩니다.
