* 수산화 이온의 생산 (OH-) :염기는 용액에 수산화 이온 (OH-)을 기증하여 이들 이온의 농도를 증가시킨다. 이것이 바로 기지가 alkalies 로도 알려진 이유입니다 .
* pH의 증가 :수산화 이온의 존재는 용액의 pH를 높여 알칼리성 또는 기본을 더 많이 만들어냅니다. pH 척도는 0에서 14 사이이며, 7은 중립이고, 7 미만의 값은 산성이며, 7 이상의 값은 기본입니다.
* 컨쥬 게이트 산의 형성 :수산화물 이온을 기증하는 과정에서, 염기 자체는 물에서 양성자 (H+)를 수용하여 그의 접합체 산을 형성한다.
* 수성 환경 :용액의 염기는 일반적으로 수성 (수성) 환경에 있습니다. 물은 극성 분자이기 때문에 기본 분자의 용해 및 상호 작용을 허용하기 때문에 중요합니다.
솔루션의 염기의 예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 물에서, NaOH는 Na+ 및 Ohents로 분리되어 수산화물 이온 농도를 증가시키고 용액을 기본으로 만듭니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : 이 염기는 또한 Ca2+ 및 OH 이온으로 분리되어 수산화물 농도를 유사하게 증가시킨다.
* 암모니아 (NH3) : 전형적인 강한 염기는 아니지만 암모니아는 물과 반응하여 소량의 수산화 이온을 생산하여 용액을 약간 기본적으로 만듭니다.
용액 내 기초의 특정 거동은 그 강도에 따라 다릅니다. 강한베이스 물에 완전히 분리되어 많은 양의 수산화 이온을 생성하는 반면 약한 염기 단지 부분적으로 분리되어 농도가 낮은 수산화물 이온을 초래합니다.
