이온 및 이온 결합 :
이온 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로 순 전하를 제공합니다.
* 양이온 : 전자를 잃어 버림으로써 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 전자를 얻음으로써 형성된 음으로 하전 된 이온.
이온 결합 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기력이다. 이들 결합은 금속 원자가 하나 이상의 전자를 비금속 원자로 전달할 때 형성된다.
다음은 고장입니다.
이온 결합이 형성되는 방법 :
1. 전자 전달 : 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자로 전달하며, 이는 전자에 대한 친화력이 높다.
2. 이온의 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이됩니다. 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 음이온이된다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합의 특성 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 강하다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력을 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 일반적으로 높은 용융 및 끓는점을 갖습니다.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태의 좋은 도체 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전하를 운반 할 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 규칙적이고 반복되는 이온의 배열로 결정 구조를 형성합니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+ 양이온이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 반대로 하전 된 이온은 NaCl을 형성하기 위해 서로를 끌어들입니다.
* 산화 칼슘 (CAO) : 칼슘 (Ca)은 2 개의 전자를 Ca2+ 양이온으로 잃고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
요약 :
이온 결합은 화학의 기본 개념으로, 많은 중요한 화합물의 형성을 설명합니다. 이온과 이온 결합의 개념을 이해하는 것은 화학 반응과 다양한 물질의 특성을 이해하는 데 중요합니다.
