1. Li 및 F 의 전자 구성
* 리튬 (li) : [HE] 2S¹ (1 원자가 전자)
* 불소 (f) : [HE] 2S² 2P⁵ (7 개의 원자가 전자)
2. 이온 성 화합물의 형성
단일 원자가 전자를 갖는 리튬은 헬륨 (HE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 7 개의 원자가 전자를 갖는 불소는 네온 (NE)과 같은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 하나 이상의 전자가 필요합니다.
Li와 F가 반응 할 때, 리튬은 전자를 잃고, 양으로 하전 된 이온 (li⁺)을 형성하고, 불소 이득을 형성하여 음으로 하전 된 이온 (F⁻)을 형성한다. 반대의 전하는 이온 성 화합물 리튬 불소 (LIF)를 형성하여 유치한다.
3. 그룹 관계
* 리튬 (li) 그룹 1 (알칼리 금속)에 있으며, 모두 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (f) 그룹 17 (halogens)에 있으며, 모두 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
4. 키 포인트
Li⁺ 및 F⁻의 전자 구성은 고귀한 가스 요소의 전자 구성과 동일합니다.
* li⁺ : [HE] (헬륨과 동일)
* f⁻ : [HE] 2S² 2P⁶ (네온과 동일)
결론
이온 성 화합물 LIF에서 이온 리 및 F⁻의 전자 구성은 각각 고귀한 가스 헬륨 및 네온의 전자 구성과 동일하다. 이온 결합의 형성은 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문입니다.
