* 극성 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 측)과 약간 음의 끝 (산소 측)을 의미합니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 상호 작용 : 물 분자가 이온 성 화합물에 직면 할 때, 물 분자의 양의 끝은 화합물의 음으로 하전 된 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양으로 하전 된 이온에 끌린다.
* 용 매화 : 이 매력은 화합물을 함께 잡고있는 이온 결합을 약화시킨다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 서로를 분리하고 용매라고 불리는 과정을 분리합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 이온 결합의 강도 : 더 강한 이온 결합을 갖는 화합물은 덜 용해됩니다.
* 이온의 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 이온 (예를 들어, 전하가 더 높은 작은 이온)은 물 분자에 더 유인됩니다.
* 온도 : 대부분의 이온 성 화합물의 용해도는 온도에 따라 증가합니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl)은 물 분자와 Na+와 클리온 사이의 강한 인력이 이온 결합을 함께 유지하기 때문에 물에 용해됩니다.
* 당 (C12H22O11)은 공유 화합물이며 이온 성 화합물과 동일한 메커니즘을 통해 물에 용해되지 않습니다. 물 분자와 당 분자 사이의 수소 결합으로 인해 용해됩니다.
더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
