1. 용융 ZnS의 전기 분해 :
* 조건 : 고온 (ZnS의 융점 위) 및 불활성 전극 (백금).
* 반응 :
```
ZnS (L) → Zn (L) + S (L)
```
* 아연 이온 (Zn²⁺)은 액체 아연을 형성하기 위해 캐소드에서 감소된다.
* 황화물 이온 (S²⁻)은 양극에서 산화되어 액체 황을 형성한다.
2. 수성 ZnS의 전기 분해 :
* 조건 : Zn 및 불활성 전극의 수용액.
* 도전 : ZNS는 물에 약간 용해되어 직접 전기 분해가 어렵습니다. 물의 존재는 또한 과정을 복잡하게 만듭니다.
* 가능한 반응 :
음극에서 * : 수성 용액으로부터의 아연 침착의 높은 전위로 인해 수소 가스 (H주)가 아연 대신 생산 될 수있다.
* 양극에서 : 물의 산화로 인해 산소 가스 (O ()가 생산 될 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 과도한 : 이론적 평형 전위보다 높은 전압에서 반응이 발생하는 경향. 과도한 것은 전기 분해 생성물에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
* 전극 재료 : 전극 재료의 선택은 양극과 음극의 반응에 영향을 미칩니다.
* 용액 pH : 전해질의 pH는 상이한 생성물의 형성에 영향을 줄 수있다.
요약 :
* 용융 ZNS의 전기 분해는 아연과 황의 직접 생산을 초래하는보다 간단한 공정입니다.
* 수성 Zn의 전기 분해는 Zn의 낮은 용해도와 물의 존재에 의해 복잡하여 금속 아연을 생산하는 데 덜 실용적입니다.
황화 아연의 전기 분해에 대한 특정 상황이나 적용이있는 경우 자세한 내용을 제공하십시오.
