1. 트리플 본드 강도 :
* n₂ : 질소는 원자 사이에 매우 강한 트리플 결합 (N≡N)을 형성합니다. 이 트리플 본드는 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* p₄ : 인은 p₄ 구조에 단일 결합 (P-P)을 갖는다. 이 결합은 N₂의 트리플 결합보다 약합니다.
2. 전자 구성 :
* n₂ : 질소는 반으로 채워진 p- 궤도 구성을 가지고있어 안정성에 기여합니다. p- 궤도의 전자는 균일하게 분포되어 전자를 얻거나 잃을 가능성이 적어 반응성이 줄어 듭니다.
* p₄ : 인은 고독한 쌍의보다 복잡한 전자 구성을 가지므로 공격 및 반응성에 더 취약합니다.
3. 크기와 분극성 :
* n₂ : 질소는 인보다 작습니다. 이 작은 크기는 다른 원자가 질소 원자와 접근하고 상호 작용하기가 더 어렵습니다.
* p₄ : 인은 더 크기 때문에 더 편광 가능합니다. 분극성은 전자 구름이 왜곡 될 수있는 용이성을 나타냅니다. 이것은 인이 다른 분자와의 상호 작용에 더 취약하고 더 반응성을 높입니다.
4. 비활성 쌍 효과 :
* n₂ : 질소는 2 열 요소이며, 불활성 쌍 효과는 덜 두드러집니다.
* p₄ : 인은 3 열 요소이며 불활성 쌍 효과가 더 중요합니다. 이것은 인이 +3 산화 상태를 보일 가능성이 높으며, 질소에 비해 더 큰 반응성을 초래한다는 것을 의미합니다.
요약 :
강한 트리플 결합, 안정적인 전자 구성, 더 작은 크기 및 덜 뚜렷한 불활성 쌍 효과의 조합은 질소 (NI)가 인 (P₄)보다 훨씬 덜 반응성을줍니다.
