* 세 가지 해리 : 인산은 각각 자체 평형 상수 (KA)를 갖는 3 개의 해리 반응을 겪습니다.
* h⇌po₄ ₃ h⁺ + h₂po₄⁻ (ka1 =7.5 × 10 ³)
* h⇌po₄⁻ ₂ h⁺ + hpo₄²⁻ (ka2 =6.2 × 10⁻⁸)
* hpo⁻²₄ ⇌ h⁺ + po tranter (ka3 =4.8 × 10⁻¹³)
* pH는 각 종의 상대적인 양에 따라 다릅니다. 인산 용액의 pH는 H₃Po₄, H₂Po₄⁻, HPO₄²A 및 POJETER의 상대적 양에 의존 할 것이다. 이것은 산의 농도 및 용액의 pH에 의해 결정된다.
인산의 특정 용액의 pH를 계산하려면 농도를 알고 적절한 평형 상수 (KA 값)를 사용해야합니다.
다음은 일반적인 아이디어입니다 :
* 고농도의 인산은 낮은 pH를 초래할 것입니다. (더 산성).
* 인산의 농도가 감소함에 따라 pH는 증가합니다. (덜 산성이된다).
실제 목적을 위해 :
* 농축 인산 (일반적으로 85 중량%)은 pH가 대략 0.5 입니다. .
* 인산의 희석액은 1 내지 3 범위의 pH 값을 가질 수 있습니다. 농도에 따라.
참고 : 인산을 취급 할 때 적절한 안전 예방 조치를 사용하는 것이 중요합니다.
