다음은 고장입니다.
공유 결합 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 그들은 다음과 같은 경향이 있습니다.
* 분자 내에서 더 강한 : 공유 전자는 원자 사이에 강한 인력을 만들어 분자 내에서 단단히 유지합니다.
* 분자 사이의 약한 : 공유 분자는 분자간 력이 약한 경향이 있습니다 (분자 사이의 힘). 이것은 종종 녹는 지점과 끓는점이 낮다는 것을 의미합니다.
이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 다음과 같은 경향이 있습니다.
* 이온 사이의 더 강한 : 양성 이온과 음의 이온 사이의 강한 정전기 인력은 매우 안정적인 격자 구조를 만듭니다.
* 분자 내에서 약한 : 이온 사이의 인력은 강하지 만 분자 내의 개별 결합은 공유 결합만큼 강하지 않습니다.
요약 :
* 공유 결합은 일반적으로 분자 내에서 더 강합니다.
* 이온 결합은 일반적으로 분자 사이에서 더 강합니다 (격자 구조).
예 :
* 다이아몬드 : 탄소 원자들 사이에 매우 강한 공유 결합을 갖는 거대한 공유 구조로,이를 가장 어려운 재료 중 하나로 만듭니다.
* NaCl (테이블 소금) : 나트륨과 염화물 이온 사이의 강한 정전기 인력을 갖는 이온 성 화합물로, 높은 융점을 초래한다.
궁극적으로 채권의 강도는 다음을 포함한 다양한 요인에 달려 있습니다.
* 원자들 사이의 전기 음성 차이 : 차이가 클수록 결합이 더 많이 이온 성이됩니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 궤도의 더 큰 겹침으로 인해 더 강한 결합을 형성합니다.
* 공유 전자 쌍의 수 : 이중 및 삼중 공유 결합은 단일 결합보다 강합니다.
따라서, 우리는 하나가 항상 * 더 강하다고 말할 수는 없지만, 그들의 특성을 예측하기 위해 개인의 강점과 약점을 이해하는 것이 도움이됩니다.
