강한 대 약산 :차이점은 무엇입니까?
강한 산과 약산의 주요 차이점은 의 이온화 정도에 있습니다 솔루션에서.
강산 :
* 완전히 이온화 용액에서, 그들은 모든 수소 이온 (H+)을 물에 기증한다는 것을 의미합니다.
* 높은 이온화 상수 (ka) , 일반적으로 1보다 큽니다.
* 은 고농도의 H+ 이온을 생성합니다 용액에서, 그들을 고 산성으로 만들었습니다 .
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
약산 :
* 부분적으로 이온화 용액에서, 그들은 수소 이온 (H+)의 일부만 기부한다는 것을 의미합니다.
* 낮은 이온화 상수 (ka) , 일반적으로 1 미만.
* 는 낮은 농도의 H+ 이온을 생성합니다 용액에서, 산성 를 덜 만듭니다 .
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
| --------------------------------------------- |
| 이온화 | 완료 | 부분 |
| ka | 1 | 1 |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
| 산도 | 높은 | 낮음 |
본질적으로 :
* 강산은 "전세 또는 전혀없는"기증자와 같습니다. 모든 H+ 이온을 포기합니다.
* 약산은 더 "신중한"것이며, H+ 이온의 일부만 방출합니다.
중요한 참고 : "강한"및 "약한"이라는 용어는 이온화 정도를 나타냅니다 , 그들은 하지 않습니다 부식성 특성 측면에서 산의 강도를 암시합니다. 예를 들어, 히드로 클로 오르 산 (HF)은 약산이지만 매우 부식성이지만 염산 (HCl)은 강산이지만 부식성이 덜합니다.
