1. 원자가 전자 수 :
* 질소 (n <<서브> 2 ) : 각각의 질소 원자에는 5 개의 원자가 전자가 있으며 N < 2 에 총 10 개의 원자가 전자를 제공합니다. 분자.
* 불소 (f 2 ) : 각 불소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있으며, F 2 에 총 14 개의 원자가 전자를 제공합니다. 분자.
2. 원자 궤도의 상대 에너지 :
* 질소 (n <<서브> 2 ) : 질소의 2P 궤도는 2S 궤도보다 에너지가 낮다. 이 에너지 차이는 상대적으로 작으며, 2S와 2P 궤도 사이의 상당한 중첩이 발생하여 시그마 (σ) 및 PI (π) 결합 및 안티 번드 궤도의 형성을 초래합니다.
* 불소 (f 2 ) : 불소의 2P와 2S 궤도의 에너지 차이는 질소에 비해 더 큽니다. 이 더 큰 에너지 차이는 2S와 2P 궤도 사이의 혼합을 덜 초래하여 2S 궤도의 결합에 대한 현저한 영향을 초래합니다.
3. 분자 궤도의 충전 :
* 질소 (n <<서브> 2 ) : 10 개의 원자가 전자를 사용하면 분자 궤도가 π 2p 까지 채워집니다. * 궤도, 그것은 안티본 딩입니다. 그러나, σ 2p 결합 궤도는 완전히 채워져 분자를 매우 안정적으로 만듭니다.
* 불소 (f 2 ) : 14 개의 원자가 전자로 분자 궤도는 σ 2p 에 채워집니다. * 안티본 궤도. 이것은 n < 2 에 비해 약한 결합을 초래한다 안티 본딩 전자의 존재로 인해.
분자 궤도 다이어그램의 주요 차이 :
* 질소 (n <<서브> 2 ) : 다이어그램은 결합 궤도의 완전한 충전 및 안티 본딩 궤도의 부분 충전으로 인해 강한 트리플 결합 (1 σ 및 2 개의 π 결합)을 보여줍니다.
* 불소 (f 2 ) : 다이어그램은 결합 및 안티 본딩 σ 2p 의 충전으로 인한 단일 결합을 보여줍니다. 궤도. f 2 의 약한 결합 강도 σ
요약 :
상이한 수의 원자가 전자, 원자 궤도 사이의 에너지 차이 및 결과 분자 궤도 충전 패턴은 n < 2 의 분자 궤도 다이어그램에서 유의 한 차이를 초래한다. 및 f 2 , 궁극적으로 분자의 결합 강도 및 전반적인 특성에 영향을 미칩니다.
