1. 전자 구성 :
* 황 (s)의 원자 수는 16이므로 16 개의 전자가 있습니다.
* 황의 전자 구성은 다음과 같습니다.
2. 궤도 다이어그램 :
* 1s 궤도 : 이 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다. 상자로 표현하십시오 :[↑ ↓]
* 2s 궤도 : 또한 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다 :[↑ ↓]
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도 (2px, 2py, 2pz)가 있으며 각각 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다. 그것들을 세 상자로 표현하십시오 :[↑ ↓] [↑ ↓] [↑ ↓]
* 3S 궤도 : [↑ ↓]
* 3p 궤도 : [↑] [↑] [↑ ↓]
중요한 메모 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지합니다. 이것이 바로 3P 궤도에 최종 전자가 쌍을 이루기 전에 각각 하나의 전자를 갖는 이유입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며, 그 전자는 반대쪽 스핀을 가져야합니다 (화살표가 위아래로 가리키는 화살표로 표시).
황에 대한 완전한 궤도 다이어그램 :
```
1s :[↑ ↓]
2S :[↑ ↓]
2p :[↑ ↓] [↑ ↓] [↑ ↓]
3S :[↑ ↓]
3p :[↑] [↑] [↑ ↓]
```
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