전자 형상 이해
* 전자 형상 : 중앙 원자 주변의 모든 전자 쌍 (결합 및 비 결합)의 배열을 설명합니다.
* 분자 형상 : 분자에서 원자의 배열을 설명합니다.
사면체 형상
사면체 형상은 중앙 원자가 4 개의 전자 쌍으로 둘러싸 일 때 발생합니다. 이것은 4 개의 단일 결합, 3 개의 단일 결합 및 1 개의 고독 쌍 또는 2 개의 단일 결합 및 2 개의 고독한 쌍 일 수 있습니다.
화합물 분석
각 화합물을 살펴 보겠습니다.
* mgcl2 (염화 마그네슘) : 마그네슘에는 2 개의 원자가 전자가 있으며 각 염소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 마그네슘은 염소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성합니다. 전자 형상은 사면체가 아닌 선형입니다.
* nh3 (암모니아) : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며, 각 수소 원자에는 1 개의 원자가 있습니다. 질소는 수소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성하며, 하나의 고독한 전자 쌍을 갖는다. 분자 기하학이 삼각 피라미드 인 경우에도 전자 형상은 사면체이다.
* CO2 (이산화탄소) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 각 산소 원자는 6 개를 가지고 있습니다. 탄소는 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성합니다. 전자 형상은 사면체가 아닌 선형입니다.
* H2O (물) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 수소 원자에는 1 개의 원자가 있습니다. 산소는 수소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성하며 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖는다. 분자 기하학이 구부러 지더라도 전자 형상은 사면체입니다.
결론
중앙 원자 주위에 전자의 사면체 배열이있는 두 화합물은 다음과 같습니다.
* nh3 (암모니아)
* H2O (물)
