원자 전자의 특성 :
전자는 음전하와 매우 작은 질량을 가진 기본 입자입니다. 그들의 행동은 양자 역학의 법칙에 의해 지배되며, 이는 핵을 공전하는 작은 당구 공처럼 행동하지 않습니다. 주요 특성에 대한 분석은 다음과 같습니다.
1. 파동 입자 이중성 : 전자는 파도와 유사한 특성을 모두 나타낸다.
* 입자 : 그들은 명확한 질량과 충전을 가지고 있으며 우주에 현지화 될 수 있습니다.
* 웨이브 : 또한 파도와 같은 특성을 가지고 있으며, 이는 방해하고 회절 할 수 있으며, 그들의 위치와 운동량은 완벽한 정확도로 동시에 알려질 수 없습니다 (Heisenberg 불확실성 원리).
2. 양자화 된 에너지 수준 : 원자에서, 전자는 특정 에너지 수준을 차지하며, 이는 양자화된다 (즉, 이산 에너지 값에서만 존재할 수 있음). 그들은이 수준들 사이의 에너지 가치를 자유롭게 차지할 수 없습니다.
* 지상 상태 : 최저 에너지 수준을지면 상태라고합니다.
* 여기 상태 : 전자는 에너지를 흡수하고 여기 상태라고하는 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다. 그런 다음 더 낮은 에너지 수준으로 전환 할 때 빛 (광자)의 형태로 에너지를 방출 할 수 있습니다.
3. 전자 궤도 : 이들은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 핵 주변의 공간 영역입니다. 그들은 별 주위의 행성과 같은 정확한 궤도가 아니라 확률의 영역입니다.
* 모양과 유형 : 전자 궤도는 다른 모양 (S, P, D, F)과 에너지를 가지며, 이는 원자의 화학적 특성에 영향을 미칩니다.
4. 전자 스핀 : 전자는 "스핀"이라는 고유 각 운동량을 가지고 있으며, 이는 내부 회전으로 생각할 수 있습니다. 이 스핀은 자기 쌍극자 모멘트를 초래합니다. 이는 각 전자가 작은 자석처럼 작용 함을 의미합니다.
5. 전자 구성 : 원자에서 전자의 배열을 전자 구성이라고합니다. 이것은 원자가 다른 원자와 상호 작용하고 화학적 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
요약 : 원자 전자의 특성은 복잡하고 양자 역학의 규칙에 의해 지배됩니다. 그것들은 단순한 입자 나 파도가 아니라 오히려 둘 다의 하이브리드입니다. 그들의 양자화 된 에너지 수준, 파도와 같은 특성 및 스핀은 원자의 거동과 화학적 결합에 영향을 미칩니다.
