누락 된 정보 :
* 법률 : 반응물 A와 B의 농도를 주었지만 rate law 를 알아야합니다. 이 반응을 위해. 속도 법은 반응 속도가 반응물의 농도에 어떻게 의존하는지 설명합니다. 일반적으로 다음과 같습니다.
```
rate =k [a]^m [b]^n
```
* k 당신이 찾고있는 것입니다.
* [a] 및 [b] 반응물 A 및 B의 농도입니다.
* m 및 n A 및 B에 대한 반응의 순서는 각각 A 및 B에 대한 순서입니다.
* 초기 비율 : 초기 비율 를 알아야합니다 반응의. 이것은 A와 B의 농도가 제공 한 값 (A에 대해 1.1 x 10^2 mol/L 및 B의 경우 3 mol/L) 일 때 반응의 시작 부분에 속도입니다.
속도 상수를 결정하는 방법 :
1. 요금 법률을 얻으십시오 : 요금 법을 직접 제공하거나 다양한 농도의 반응물로 다른 실험을 수행하고 초기 속도를 측정하여 실험적으로 결정해야합니다.
2. 초기 비율을 측정하십시오 : 주어진 농도의 A 및 B를 실험하고 반응의 초기 속도를 측정해야합니다.
3. 값을 연결하십시오. 요금 법률과 초기 요금이 있으면 값을 연결하고 속도 상수 (k)를 해결할 수 있습니다.
```
rate =k [a]^m [b]^n
```
K에 대한 해결 :
```
k =rate / ([a]^m [b]^n)
```
예 :
요금 법이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
```
rate =k [a]^1 [b]^2
```
그리고 초기 속도는 5 x 10^-3 mol/l · s로 측정했습니다.
그런 다음 속도 상수를 계산할 수 있습니다.
```
k =(5 x 10^-3 mol/l · s)/((1.1 x 10^2 mol/l)^1 * (3 mol/l)^2)
```
```
K ≈ 4.5 x 10^-6 l^2/mol^2 · s
```
중요 : 속도 상수의 단위는 반응의 전체 순서 (요금 법의 지수의 합)에 따라 다릅니다.
