이유는 다음과 같습니다.
* o2f2 : 산소 디 플루오 라이드는 구부러진 를 갖는다 물과 유사한 모양 (H2O). 이는 중심 산소 원자가 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 전자 쌍을 가지므로 사면체 전자 형상과 구부러진 분자 형상을 초래하기 때문입니다.
* H2O2 : 과산화수소는 비 플래르, 꼬인 를 갖는다 모양. 이는 2 개의 산소 원자가 단일 결합으로 연결되고 각 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자 쌍이 있기 때문입니다. 이들 고독한 쌍 사이의 반발은 분자가 비틀어지게하여 비평선 구조를 초래한다.
주요 차이점 :
* 본딩 : H2O2의 O-O 결합은 단일 결합이고, O2F2에서는 O-F 결합은 단일 결합이다.
* 고독한 쌍 : H2O2의 두 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍을 갖는 반면, O2F2에서는 중심 산소 만 2 개의 고독한 쌍을 갖는다.
* 분자 형상 : O2F2는 구부러지고 H2O2는 비틀어지고 비평선입니다.
따라서, 유사한 분자 공식을 가지고 있음에도 불구하고, O2F2 및 H2O2의 모양은 결합 및 전자 배열의 차이로 인해 유의하게 다릅니다.
