일반 규칙 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) 수산화물 : 이 금속의 모든 수산화물은 물에 용해됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* NAOH (수산화 나트륨)
* KOH (수산화 칼륨)
* ca (OH)) (수산화 칼슘)
* BA (OH) ((바륨 수산화 바륨)
* 다른 수산화물 : 대부분의 다른 금속 수산화물은 불용성입니다 물 속. 예제는 다음과 같습니다.
* Fe (OH)) (철 (III) 수산화물)
* Cu (OH) ((구리 (II) 수산화물)
* Al (OH)) (알루미늄 수산화물)
예외 :
* 수산화 암모늄 (NH₄OH) : 기술적으로 약한 염기이지만 수산화 암모늄은 물에 용해됩니다.
* 일부 중금속 수산화물 : SR (OH) ₂ (스트론튬 수산화물) 및 TLOH (탈 리움 (I) 수산화물)과 같은 중금속 수산화물은 물에 약간의 용해도를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 용해도는 기본 강도에 따라 증가합니다 : 일반적으로 더 강한 염기는 더 용해 된 경향이 있습니다.
* 온도 : 용해도는 종종 더 높은 온도로 증가합니다.
그룹 1 및 2 수산화물이 용해되는 이유는 무엇입니까?
양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 수산화물 이온 사이의 강한 정전기 인력은 고체 수산화물에서 강한 격자 구조를 초래한다. 그러나 알칼리 및 알칼리성 지구 금속 이온은 크고 전하 밀도가 낮아 격자 구조가 약해집니다. 이 수산화물이 물에 넣으면 물 분자는 격자 힘을 극복하고 이온을 뽑아서 용해시킬 수 있습니다.
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