1. 고체 상태의 이온 성 화합물 :
* 구조 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이것은 단단하고 결정질 구조를 만듭니다.
* 전도도 : 그들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악하다. 이온은 결정 격자 내에 제자리에 고정되어 충전을 위해 자유롭게 움직일 수 없습니다.
2. 물의 용해 :
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 및 음성 및 부정적인 끝을 의미합니다. 이 극성은 물 분자가 이온 성 화합물의 이온과 상호 작용할 수있게한다.
* 용 매화 : 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 음이온을 끌어 들이고, 음성 끝은 양으로 하전 된 양이온을 유인합니다. 용매라고 불리는이 과정은 이온 성 화합물을 함께 고정하는 정전기력을 약화시킵니다.
* 해리 : 정전기력이 약화됨에 따라, 이온 성 화합물은 개별 이온 (양이온 및 음이온)으로 분리됩니다. 이 이온은 이제 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
3. 용액의 전도도 :
* 충전 캐리어 : 용해 된 이온은 전하 담체로서 작용한다. 용액을 가로 질러 전위가 적용되면, 이들 이동 이온은 반대로 하전 된 전극을 향해 이동할 수있다.
* 증가 된 전도도 : 유리, 이동 이온의 존재는 고체 이온 성 화합물에 비해 용액의 전기 전도도를 상당히 증가시킨다.
요약 :
이온 성 화합물의 전기 전도도는 물에 용해 될 때 극적으로 증가합니다.
* 물은 화합물을 용해시켜 이온을 제거합니다.
* 이 모바일 이온은 전하가 전하되어 전도도가 증가 할 수 있습니다.
예 :
* 고체 테이블 소금 (NaCl) : 고정 된 이온으로 인한 가난한 도체.
* 바닷물 : 용액의 유리 Na+ 및 클리온으로 인한 우수한 도체.
