1. Lavoisier (1770 년대) :
* 산 : 산은 산소를 함유했다고 믿었으며,이를 "옥시 야신"이라고합니다.
* 베이스 : 이 개념은 Lavoisier에 의해 명확하게 정의되지 않았습니다.
2. Humphry Davy (1808) :
* 산 : 산소가 아닌 수소가 산의 정의 요소라는 것을 보여줌으로써 Lavoisier의 아이디어를 수정했습니다.
* 베이스 : 여전히 명시 적으로 정의되지 않았습니다.
3. Arrhenius (1884) :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질.
* 한계 : 이 이론은 수성 용액으로 제한되었으며 비-수성 용매에서 산 또는 염기 역할을하는 일부 화합물의 거동을 설명 할 수 없었습니다.
4. Brønsted-Lowry (1923) :
* 산 : 양성자 (H+) 공여자.
* 베이스 : 양성자 (H+) 수용체.
* 이점 : 이 이론은 산과 기초의 개념을 비-수용액으로 확장했습니다.
5. 루이스 (1923) :
* 산 : 전자 쌍 수용체.
* 베이스 : 전자 쌍 기증자.
* 이점 : 양성자를 포함하지 않는 반응을 포괄하는 가장 광범위한 정의.
요약 :
* 초기 정의는 특정 요소 또는 화합물의 존재에 중점을 둡니다.
* Arrhenius의 이론은 수성 솔루션에 대한 명확한 틀을 확립했습니다.
* Brønsted-Lowry는 개념을 광범위한 물질로 확장했습니다.
* Lewis는 다양한 반응을 포함하는 가장 일반적인 정의를 제공했습니다.
중요한 참고 : 다른 정의는 상호 배타적이지 않습니다. 그들은 모두 산-염기 행동의 측면을 설명하고, 많은 경우에도 겹칩니다. 사용하기에 가장 적합한 정의는 특정 상황에 따라 다릅니다.
