1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2H→ + o → 2H₂O
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 수소 몰을 계산 :
* 수소의 몰 질량 (H₂) =2 g/mol
* h₂ =6.00 g / 2 g / mol =3.00 mol의 두더지
* 산소의 두부 계산 :
* 산소의 몰 질량 (O₂) =32 g/mol
* OJ =40.00 g / 32 g / mol =1.25 mol의 두더지
* 두더지 비교 :
* 균형 방정식은 2 몰의 h₂가 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다.
* 우리는 이용 가능한 O₂ (1.25 mol)와 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 Moles의 H₂ (3.00 mol)를 가지고 있습니다.
따라서 따라서 산소는 제한 반응물입니다.
3. 생산 된 물의 질량을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 몰의 O₂는 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* 물의 두부 계산 :
* h₂O의 두더지 =1.25 mol o ₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o ₂) =2.50 mol h₂o
* 물 질량을 계산합니다 :
* 물 질량의 물 질량 (HATER) =18 g/mol
* h =O의 질량 =2.50 mol * 18 g/mol = 45.0 g
답 : 45.0 그램의 물을 만들 수 있습니다.
