중화 이해
중화는 산과 염기가 반응하여 염과 물을 형성하는 화학 반응입니다. 주요 원리는 산으로부터의 수소 이온 (H+)의 두더지가 완전한 중화를 위해 염기의 수산화물 이온 (OH-)과 동일해야한다는 것이다.
두더지를 계산하는 단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 산-염기 반응에 대한 균형 화학적 방정식을 작성하여 시작하십시오. 이것은 산과 염기 사이의 화학량 론적 비율을 보여줍니다.
* 예 : HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H₂O (물)
2. 용액의 몰라리와 부피를 결정하십시오 :
* 용액의 용액 당 용질의 두부를 나타내는 용액의 몰토리 (m)가 필요합니다.
* 리터의 솔루션 (v)도 필요합니다.
3. 알려진 화합물의 두더지를 계산 :
* 공식 사용 : Moles =Molarity (m) x Volume (l)
* 이것은 당신이 함께 일하는 산 또는 염기의 두더지를 제공합니다.
4. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하십시오 :
* 균형 방정식은 산과 염기 사이의 두더지 비율을 알려줍니다. 예를 들어, 상기 HCl 및 NaOH 반응에서, 비율은 1 :1이다.
*이 비율을 사용하여 중화되는 화합물의 두더지를 결정하십시오.
예 :
NaOH 용액과 반응하는 25.0ml의 0.100m 용액 HCL이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : HCL + NAOH → NACL + HATER
2. HCl의 몰라리와 부피 :
* M =0.100 mol/l
* V =25.0 ml =0.025 l
3. Hcl의 두더지 :
* HCl의 두더지 =0.100 mol/l * 0.025 l =0.0025 몰스
4. naoh의 두더지 (중화) :
* 비율은 1 :1, 0.0025 몰의 HCL이므로 0.0025 몰의 NAOH를 중화시킬 것입니다.
중요한 고려 사항 :
* 적정 : 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 용액을 사용하는 적정 실험으로 작업하는 경우 적정의 종말점은 완전한 중화를 나타냅니다.
* 강한 vs. 약산/염기 : 산 또는 염기의 강도는 계산에 영향을 미칩니다. 강한 산/염기는 완전히 이온화되는 반면, 약한 것은 부분적으로 이온화됩니다. 약산 및 염기의 평형 상수 (KA 또는 KB)를 고려해야 할 수도 있습니다.
해결하고 싶은 특정 문제가 있으면 알려주세요!
