1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
이 방정식은 1 몰의 메탄 (CHAT)이 2 몰의 산소 (OA)와 반응하여 1 몰의 이산화탄소 (CO₂) 및 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 메탄의 두더지를 계산하십시오 :
* 메탄 (ch₄)의 몰 질량을 찾으십시오.
* 메탄의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :100.0 g / 16.05 g / mol =6.23 mol ch₄
3. 생산 된 이산화탄소의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 메탄과 이산화탄소 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
따라서 6.23 mol의 메탄은 6.23 mol의 이산화탄소를 생산할 것입니다.
답 : 6.23 몰의 이산화탄소는 100.0 그램의 메탄의 완전한 연소로 생성됩니다.
