1. 극성 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간의 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간의 양전하를 갖는다. 이것은 분자의 한쪽 끝이 약간 더 양수이고 다른 쪽 끝은 약간 더 음수 인 "쌍극자"를 만듭니다.
* 소금은 이온 성 화합물입니다 : 염화나트륨 (NaCl)은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 매력 : 양전 하전 나트륨 이온은 물 분자 (산소)의 음성 말단에 끌리며, 음으로 하전 된 염화물 이온은 물 분자의 양성 끝 (수소)에 끌린다.
2. 수화 :
* 소금을 물에 넣으면 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다. 이 과정은 수화 입니다 , 이온을 소금 결정에서 함께 고정하는 정전기 힘을 약화시킨다.
* 수화 된 이온은 이제 용액 전체에 걸쳐 자유롭게 움직일 수있어 염분이 용해됩니다.
3. 엔트로피 :
* 소금 용해는 시스템의 전체 엔트로피 (장애)를 증가시킵니다.
* 물 분자는 더 분산되고 이온은 더 많은 움직임을 얻습니다.
* 이러한 엔트로피의 증가는 용해 과정의 호의에 기여합니다.
요약 :
물 분자의 극성 특성은 하전 된 이온과 소금으로 유리하게 상호 작용하여 이온을 효과적으로 당기고 염 결정을 용해시킬 수있게한다. 이 과정은 수화 쉘의 형성 및 용해시 발생하는 엔트로피의 증가에 의해 더욱 구동된다.
