1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 질산의 두더지를 결정하십시오 :
* 질산의 부피를 리터로 변환 :34.00 ml * (1 L / 1000 ml) =0.03400 l
* 부피 (리터)에 몰토리성을 곱하십시오. 0.03400 l * 0.0400 mol/l =0.00136 mol hno₃
3. 화학량 론을 사용하여 수산화 칼슘을 찾으십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 HNO₃는 1 몰의 Ca (OH) ₂와 반응합니다.
* Ca (OH) ₂ :0.00136 Mol Hno₃ (1 mol ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0.000680 mol ca (OH) ₂의 두더지를 계산하십시오.
4. 수산화 칼슘의 부피를 계산하십시오. 용액 :
* Ca (OH)의 두더지를 몰로로 나눕니다.
5. 볼륨을 밀리리터로 변환하십시오 :
* 리터의 부피에 1000 :0.0227 L * (1000 ml / 1 L) = 22.7 ml 를 곱하십시오.
따라서, 34.00 ml의 0.0400 m 질산을 중화시키기 위해서는 22.7 ml의 0.0300 m 칼슘 수산화 칼슘이 필요하다. .
