KMNO4 + KNO2 + H2SO4 → MNSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4
산화 번호를 할당하는 방법은 다음과 같습니다.
* 산화 수 할당 규칙 :
* 원소 형태의 원소의 산화 수는 0입니다.
* 모나토미 이온의 산화 수는 이온의 전하와 같습니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 산소는 일반적으로 과산화물 (여기서 -1)을 제외하고는 산화 수가 -2이며 플루오린에 결합 된 경우.
* 수소는 일반적으로 금속에 결합 될 때 (-1)를 제외하고는 산화 수가 +1입니다.
반응의 산화 수 :
* kmno4 :
* K (알칼리 금속) =+1
* o =-2
* mn =+7 (충전 균형을 맞추려면 :+1 + x + 4 (-2) =0)
* kno2 :
* k =+1
* o =-2
* n =+3 (균형 :+1 + x + 2 (-2) =0)
* H2SO4 :
* h =+1
* o =-2
* s =+6 (균형 :2 (+1) + x + 4 (-2) =0)
* mnso4 :
* mn =+2
* s =+6
* o =-2
* H2O :
* h =+1
* o =-2
* kno3 :
* k =+1
* o =-2
* n =+5 (균형 :+1 + x + 3 (-2) =0)
* K2SO4 :
* k =+1
* s =+6
* o =-2
산화 및 환원 :
이 반응에서, 망간 (Mn)은 kmno4에서 +7에서 mnSO4에서 +2로 감소된다. 이것은 전자가 이득했고 산화 수가 감소했음을 의미합니다.
질소 (N)는 KNO2에서 +3 내지 +5로 산화된다. 이것은 전자가 손실되고 산화 수가 증가 함을 의미합니다.
키 테이크 아웃 :
산화 수는 화학 반응에서 전자의 전달을 이해하여 어떤 원소가 산화되고 감소되는지 식별하는 데 도움이됩니다.
