이유는 다음과 같습니다.
* 약산 용액에서 완전히 이온화하지 마십시오. 그들은 부분적으로 수소 이온 (H+) 만 기증합니다.
* 강산 반면에, 용액에서 완전히 이온화.
유기산의 예 :
* 카르 복실 산 : 이것들은 가장 일반적인 유형의 유기산이며, 일반적인 공식 R-Cooh는 R이 탄화수소 그룹입니다. 예는 아세트산 (CH3COOH), 포름산 (HCOOH) 및 구연산 (C6H8O7)을 포함한다.
* 설 폰산 : 이들은 일반적인 공식 R-SO3H를 가지며, 여기서 R은 탄화수소 그룹입니다. 예는 메탄 설 폰산 (CH3SO3H)을 포함한다.
* 페놀 : 이들은 방향족 고리에 부착 된 하이드 록실기 (OH)를 갖는 방향족 화합물이다.
유기산이 약한 이유는 무엇입니까?
* 탄화수소 그룹의 존재 : 산성 기능 그룹 (COOH 또는 SO3H 등)에 부착 된 탄화수소 그룹은 전자-전달이다. 이것은 수소 이온이 분자로부터 분리 될 가능성이 적어 산도가 약해집니다.
* 유도 효과 : 탄화수소 그룹의 전자-방향 효과는 전자가 산성 기능기로 향하는 유도 효과에 의해 추가로 증폭 될 수있다.
* 공명 : 카르 복실 산과 같은 일부 유기산은 양성자 손실 후 형성된 음전 전하를 분비하는 공명 구조를 나타낼 수 있습니다. 접합체 염기의 이러한 안정화는 산을 약하게 만듭니다.
중요한 참고 : 다른 유기산은 다른 유기산보다 강한 것으로 간주됩니다. 예를 들어, 트리 플루오로 아세트산 (CF3COOH)은 불소 원자의 전자-흡입 효과로 인해 강한 유기산이다.
