이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 화학적 결합에 주로 책임이 있습니다.
* 같은 그룹의 요소 동일한 수의 원자가 전자를 가지므로 유사한 결합 경향을 초래합니다.
유사한 결합 패턴을 나타내는 요소 쌍의 예 :
* 리튬 (Li) 및 나트륨 (NA) :둘 다 그룹 1 (알칼리 금속)에 있으며 하나의 원자가 전자가 있습니다. 그들은이 전자를 잃어 +1 양이온을 형성하여 비금속과의 이온 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 산소 (O) 및 황 (S) :둘 다 그룹 16 (chalcogens)에 있으며 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 2 개의 전자를 얻어 -2 음이온을 형성하는 경향이 있으며, 또한 금속과 이온 결합을 형성하는 경향이있다.
* 염소 (CL) 및 브로민 (BR) :둘 다 그룹 17 (할로겐)에 있으며 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 이들은 하나의 전자를 얻기 위해 -1 음이온을 형성하여 금속과 이온 결합을 형성하거나 다른 비금속과 공유 결합을 형성하는 경향이있다.
따라서 유사한 결합 패턴을 나타내는 특정 요소 쌍은 제공된 옵션에 따라 다릅니다.
고려중인 옵션을 제공하십시오. 어떤 쌍이 가장 유사한 본딩 패턴을 가지고 있는지 알려 드릴 수 있습니다.
